A 1ºenergia de ionização de bromo (Z= 35) é 1.139,9 kJ/mol.
Assinale a alternativa que contenha as 1ªs energias de ionização do flúor (Z=9) e do cloro (Z= 17), respectivamente, em kJ/mol e justifique.
a) 930,0 e 1008,4
b) 1008,4 e 930,0
c) 1251,1 e 1681,0
d)1681,0 e 1251,1
e) 1251,1 e 930,0
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Resposta:
Alternativa d)
Explicação:
Lembre que:
- o Potencial de ionização é uma propriedade periódica;
- é a menor energia necessária para retirar o último elétron da camada de valência do átomo;
- no Grupo (família) o potencial de ionização cresce de baixo para cima;
- os três elementos da questão pertencem ao Grupo 17 (halogênios);
- a sequência no Grupo é de cima para baixo, F (Z= 9), Cℓ (Z=17), Br (Z= 35), em que as energias vão diminuindo, porque os átomos ao aumentarem o raio, vão tornando os elétrons atraídos com menor energia, por estarem mais distantes do núcleo ;
- deduzimos que correta é a alternativa d), onde temos a mais alta (1681,0) e a 2ª mais alta (1251,1) energia, que vão corresponder ao flúor e ao cloro, respectivamente.
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