9. Na reação da pirita com oxigênio do ar formam-se 44,8 litros de so2 medidos a cntp. A massa de pirita necessária será:
Soluções para a tarefa
Temos 2 mols de SO2, como a produção de 1 mol de SO2 usa 0,5 mol de pirita. Temos o uso de 1 mol de pirita, então precisamos de 119,8g ou 120g de pirita.
Massa Molar
Em condições normais 1 mol de um gás ocupa um espaço de 22,4l. Para sabermos a massa da pirita, precisamos da equação balanceada, que é:
4 FeS2 + 11 O2 ---> 2 Fe2+ 8 SO2
Vemos que são usados 4 mols de pirita, FeS2, e temos 8 mols de SO2. Então precisamos achar a massa de cada composto. Vamos usar os valores de massa atômica que está na tabela periódica.
- Fe 55,8g;
- S 32g;
- O 16g;
Agora vamos somar e achar a massa da pirita e do SO2.
FeS2= 55,8+32+32=119,8
SO2= 32+16+16=64
Como temos 44,8l, existem 2 mols de SO2, como temos o dobro de produção, usamos 1 mol de pirita, que são 119,8g ou 120g.
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