9. Faça a distribuição eletrônica do Iodo:
-
Agora responda: qual é a quantidade de elétrons em cada uma das camadas deste átomo?
Soluções para a tarefa
Resposta:
1: K= 2
2: L= 8
3: M= 18
4: N= 18
5: O= 7
Explicação:
- aplicar o Diagrama de Pauling, observando que alguns elementos de transição, como o Ru, Rh, Nb, Pd, Pt, os elementos do Grupo 11, entre outros, não seguem o Princípio de Aufbau (Princípio da Construção);
- são considerados exceção ao Diagrama de Pauling para fins didáticos, principalmente no ensino médio;
- neste caso deve-se usar o Diagrama de Rich-Suter, que não é estudado no ensino médio.
- lembre que:
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
- camada de valência é a camada mais externa
₅₃I: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
1: K= 2 ( 1s²)
2: L= 8 (2s² 2p⁶)
3: M= 18 (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)
4: N= 18 (4s² 4p⁶ 4d¹⁰)
5: O= 7 (5s² 5p⁵)
Distribuição eletrônica do Iodo : 1s2 2s2 /2p6 3s2 /3p6 4s2 3d10 /4p6 5s2 4d10 5p5
Existem 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q);
K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 8
Distribuição por camada(Iodo):
K = 2
L = 8
M = 18
N = 18
O = 7