Question

9. A imagem a seguir representa o que ocorre
quando uma solução aquosa de ácido clori-
drico (HCl) é adicionada a outra de carbonato
de sódio (NaCO3).
Sergio Dotta Jr./D/BR
..........***********
O borbulhamento, indicativo da ocorrência de
reação, deve-se à formação de dióxido de car-
bono (CO2). São ainda formados como produ-
tos cloreto de sódio (NaCl) e água.
a) Escreva a equação química balanceada que
representa o processo.
b) Sabe-se que, quando 106 g de carbonato
de sódio são colocados em contato com
73 g de ácido cloridrico, obtém-se 18 g de
água, 117
9
de cloreto de sódio e deter-
minada massa de dióxido de carbono, que
é liberada para o ambiente. Determine a
massa de dióxido de carbono obtida nes-
sas condições.

Answer 1

Resposta: Reagindo 106 g de Na2CO3 com 73 g de HCl temos a formação de 117 g de NaCl, 18 g de H2O e certa massa de CO2. Baseado no exposto:

a) A reação ajustada é:   Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

b) A massa de CO2 formada é 44 g

Explicação:

Questão a

A reação não ajustada é:

Na2CO3 + HCl → NaCl + H2CO3

O ácido carbônico é instável e facilmente decompõe-se em H2O e CO2

Então a reação acima pode ser escrita:

Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Vamos ajustar os coeficientes desta equação

Vemos que no primeiro membro temos 2 Na e no segundo apenas 1

Vamos colocar o coeficiente 2 para o NaCl no segundo membro, resultando:

Na2CO3 + HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

Agora verificamos que no segundo membro temos 2 Cl e apenas 1 no primeiro membro. Vamos colocar o coeficiente 2 para o HCl no primeiro membro, resultando a equação ajustada:

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

Questão b

Temos:

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

106               73              117       18         x

Pela Lei de Lavoisier temos:    

106 + 73 = 117 + 18 + x  

179 = 135 + x

x = 179 - 135 = 44 g de CO2