Question

7- Uma solução anticongelante é preparada a partir de 222,6 g de etilenoglicol CH(OH)3 e 200 g de água. Sua
densidade é de 1,072 g/em'. A concentração molar dessa solução será aproximadamente de?​

Answer 1

Resposta:C=9,1125 mol/L

Explicação:

m1=222,6 g,m2=200 g,d=1,072 g/cm^3,ms=?

ms=m1+m2              d=ms/V

ms=222,6+200       1,072=422,6/V

ms=422,6 g             V=422,6/1,072

                                 V=394 cm^3:1000

                                 V=0,394 L

C=m1/MM.V(L)

C=222,6/62.0,394

C=222,6/24,428

C=9,1125 mol/L

Answer 2

Sabendo dos conceitos de Concentração, pode-se afirmar que a molaridade dessa solução será de 9,1125 mol/L

Como determinar a concentração molar dessa solução?

Inicialmente, devemos relembrar que para calcular a concentração molar de determinada solução basta dividir o número de mols presente pelo volume total. Sabendo disso, devemos determinar o volume. Logo, temos que:

Densidade = Massa ÷ Volume

1,072 gramas = (222,6g + 200g) ÷ Volume

Volume = 0,394 L

Sabendo o volume, temos que:

C = m ÷ (MM × V)

• C = Concentração
• m = Massa de soluto
• MM = Massa molar
• V = Volume

Substituindo com os dados fornecidos no enunciado, temos que:

C = 222,6 ÷ (62 × 0,394)

C = 222,6 ÷ 24,428

C = 9,1125 mol/L

Saiba mais sobre Concentração molar em: brainly.com.br/tarefa/39261078

#SPJ2