Question

7. Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental: X:1s2 2s2 2p5 Y: 1s2 2s2 2p6 3s1 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 É correto afirmar que: a. dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico. b. o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio. c. dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica. d. o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z. e. o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica.

Answer 1

primeiro voce tem que contar quantos eletrons cada elemento tem e identifica-lo na tabela periódica e de acordo com a sua posição voce pode responder essas perguntas, olha:
O elemento X ao todo tem  9 eletrons que na tabela corresponde ao elemento Fluor (familia 7A)
O elemento Y tem 11 eletrons que na tabela é o Sódio (familia 1A) 
O elemento Z tem 35 eletrons que na tabela é o Bromo ( família 7A) 


Agora umas informações que voce precisa saber sobre a tabela: 
O raio atomico  na tabela cresce  de cima para baixo ( na familia) e da direita para a esquerda( no período) ↓←
Quanto maior o Raio atomico, menor é a afinidade eletronica (então ta na direção oposta do raio atomico na tabela) ↑→
O potencial de ionização na tabela segue o mesmo sentido que a afinidade eletronica ↑→

ANALISANDO AS ALTERNATIVAS:
A- mentira. o elemento de maior raio atomico é o elemento Y
B- O elemento Y é sim um metal alcalino (se encontra na família 1A), e o elemento Z é sim da família dos Halogenios
C- mentira, é o elemento X
D- mentira, X tem maior potencial de ionização que o Z
E- falso, o elemento Z pertence á familia 7A ou 17  e não da familia 15 (familia do nitrogenio)