Question

65 kg de zinco em pó foram atacados por acido clorídrico , produzindo um sal e liberando gás hidrogênio.
Zn(s) + 2 HCl(aq) ------------> ZnCl2(aq) + H2(g)

Determine o rendimento desta reação , sabendo que a massa de hidrogênio obtida foi de 1,5kg .(M(g/mol): Zn= 65, H=1)

Answer 1

65 g de Zn ---------- 1 ∙ 2 g de H2
 65 kg de Zn ---------- x
 x = 2 kg de H2

Cálculo do rendimento do processo:
2 kg ---------- 100 %
1,5 kg ---------- y
 y = 75 %