6. Sabe-se que os átomos X (número atômico = 20) e Y (número atômico = 18) são isóbaros, apresentando número de massa igual a 40, e o átomo X e isótono de Z (número atômico = 19). Considerando as configurações eletrônicas de cada átomo eletricamente neutro, o número de nêutrons de Y e o número de massa de Z são, respectivamente:
AJUDA
Soluções para a tarefa
Resposta:
Y tem 22 nêutrons
O número de massa de Z é 39
Explicação:
Dados do exercício:
X
Numero atomico = 20
Numero de massa = 40
Y
Numero atômico = 18
Numero de massa = 40
Z
Numero atomico = 19
Para saber o número de nêutrons de Y, basta usar a fórmula A = Z + n, em que A é o número de massa, Z é o número atômico e n é o número de nêutrons.
40 = 18 + n
n = 40 - 18
n = 22 nêutrons
O exercício também pede o número de massa de Z e diz que ele é isótono de X, ou seja, os dois têm o mesmo número de neutrons. Então vamos descobrir o número de nêutrons de X para poder descobrir o número de massa de Z:
40 = 20 + n
n = 40 - 20
n = 20 nêutrons
Se X tem 20 nêutrons, então Z também tem que ter porque eles são isotonos. Agora vamos descobrir o número de massa de Z:
A = 19 + 20
A = 39