Question

6-Determinada quantidade de gás ideal ocupa um volume de 24L a pressão de 6,0atm. Se o gás sofrer uma expansão isotermica, passando a ocupar um volume de 36L, qual será a nova pressão?

7-Consideramos uma amostra de CO2 cuja a massa e m=88 gramas. Calcularemos o número de mols de moléculas da amostra, sabendo que:Mc= 12 g/mol;Mo= 16 g/mol

8-Calcule a pressão exercida por 6 molas de moléculas de gás perfeito que está a 27 °C e ocupa um volume de 40L. Considere R=0,082atm. L/mol.K.


P.S:É só isso...

Answer 1

Olá, tudo bem?

6) Sabendo que a variação é isotérmica, ou seja, a uma temperatura constante, sobra apenas na equação:

Pi*Vi = Pf*Vf, sendo:

Pi = pressão inicial

Vi = volume inicial

Pf = pressão final

Vf = volume final

6*24 = 36*Pf

Pf = 144/36

Pf = 4 atm

7) Sabendo que a massa molar de um composto pode ser calculada como:

MM = 12*1 + 16*2, já que há 1 átomo de carbono e 2 de oxigênio

MM = 12 + 32

MM = 44 g/mol

Como há uma massa de 88 g, terá x mols:

1 mol ________ 44 g

x mols _______ 88 g

x = 2 mols

8) Para isso, utilizaremos a fórmula de clapeyron:

P*V = n*R*T

P = n*R*T/V

P = 6*0,082*(27+273)/40

P = 3,69 atm