Question

5. Os compostos BF3, SO2, PH3 e CO, são moléculas de configuração espacial, respectivamente:
a) trigonal, angular, trigonal, linear.
b) piramidal, angular, piramidal, angular.
c) trigonal, angular, piramidal, linear.
d) trigonal, linear, piramidal, linear.
e) piramidal, angular, piramidal, linear.​

Answer 1

Alternativa C

Quando a molécula é diatômica (só tem 2 átomos), é sempre linear (ง ˙˘˙ )ว

Answer 2

Resposta:

Alternativa C

Explicação:

No BF3:

• O Boro (B) - atomo central da ligação - pertence ao Grupo 13 da tabela periódica tendo 3 eletrons em sua camada de valência.
• É importante lembrar que o Boro (B) é uma exceção a regra do octeto, tendo sua valência completada com 6 eletrons, ou seja, 3 ligações.

Como configuração eletrônica do Boro temos: [He], 2s^2, 2p^1

Logo, os 3 eletrons desemparelhados fazem ligações completando a valência do Boro sem sobra de eletrons não ligantes.

GEOMETRIA TRIGONAL PLANA

No S02:

• O enxofre (S) - atomo central da ligação- pertence ao Grupo 16 tendo 6 eletrons em sua camada valência.
• O enxofre faz 2 ligações para completar sua valência.

Configuração eletrônica do Enxofre: [Ne], 3s^2, 3p^4

Logo, os 2 eletrons desemparelhados fazem ligação dupla com um oxigênio e um de seus pares faz ligação dativa com o outro, sobrando um par de eletrons não ligantes gerando repulsão.

GEOMETRIA ANGULAR

No PH3:

• O fósforo (P) - átomo central da ligação - pertence ao Grupo 15 tendo 5 eletrons em sua camada de valência
• O fósforo faz 3 ligações para completar sua valência

Configuração eletrônica do Fósforo: [Ne] 3s^2, 3p^3

Logo, os 3 eletrons desemparelhados fazem ligações simples com os hidrogênios, sobrando um par de eletrons não ligantes gerando repulsão.

GEOMETRIA PIRAMIDAL

No C0:

• Moléculas diatomicas não possuem atomos centrais portanto, independentemente de suas valências a geometria é sempre LINEAR.