Question

5) No interior de um pneu temos uma pressão de 2,30 atm quando a temperatura era de 27° C. Depois de ter rodado uma certa distância, a pressão passou a ser de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, isto é, transformação isovolumétrica, qual será a nova temperatura em grau celsius? 6) Um frasco fechado contém um gás a 67°C, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocarmos uma elevação sua temperatura até atingir 267°C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se constante volume?​

Answer 1

Explicação:

p=pressão

v=volume

t=temperatura em kelvin (K= °C + 273)

5)

$\frac{p1.v1}{t1} =\frac{p2.v2}{t2}$

$\frac{2,3}{300} =\frac{2,53}{t2}$

regra de 3

$2,3.t2=2,53.300$

$t2=\frac{2,53.300}{2,3}$

$t2=\frac{759}{2,3} \\\\t2=330$°K

330°K=57°C

Resposta: 57°C

6)

$\frac{p1.v1}{t1} =\frac{p2.v2}{t2}$

$\frac{3}{340} =\frac{p2}{540}$

regra de 3

$3.540=p2.340$

$p2=\frac{3.540}{340}$

$p2=\frac{1620}{340}$

$p2=4,76atm$

Resposta: 4,76atm