5. Foram adicionados 35ml de água destilada a 15mL de uma solução 0,50M em KMnO4. A molaridade dessa nova solução é:
(Equação: M1.V1 = M2.V2)
a) 211M b) 21,1M c) 0,21M d) 44M
Sa492020:
como se vc já tinha 15 ml e adicionou 35 ml, o seu volume final seria 50 ml.
A resp. 0,15 mol/L
4º) Adicionando-se 75mL de água a 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio, obteremos uma solução cuja concentração molar será igual a quanto?
Dados do exercício:
Mi = 0,20 M
Vi = 25 mL
Va = 75 mL
Mf = ?
Vf = é a soma do Vi (25 mL) com o Va (75 mL); logo, o Vf será 100 mL.
Para resolver a questão, devemos determinar a molaridade final:
Mi.Vi = Mf.Vf
0,2.25 = Mf.100
5 = Mf.100
Mf = 5
100
Mf = 0,05 mL
Dados do exercício:
Mi = 0,20 M
Vi = 25 mL
Va = 75 mL
Mf = ?
Vf = é a soma do Vi (25 mL) com o Va (75 mL); logo, o Vf será 100 mL.
Para resolver a questão, devemos determinar a molaridade final:
Mi.Vi = Mf.Vf
0,2.25 = Mf.100
5 = Mf.100
Mf = 5
100
Mf = 0,05 mL
Soluções para a tarefa
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Resposta:
M1 . V1 = M2 . V2
0,5 . 15 = M2 . 35
M2 = 0,5 . 15 /35
M2 = 7,5 / 35
M2 = 0,21
Resposta: Letra C: A molaridade da nova solução é 0,21M
Explicação:
como se vc já tinha 15 ml e adicionou 35 ml, o seu volume final seria 50 ml
A resp. 0,15 mol/L
certo
Me desculpe, tentei apagar a resposta.
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