Question

4.Consideremos a reação de neutralização do óxido de enxofre, não balanceada, abaixo:

_SO2+_KOH>>_K2SO3+_H2O
Qual a quantidade de hidróxido de potássio necessária para neutralizar uma mostra de 500g de óxido de enxofre que apresenta 90% de pureza e cuja reação ocorre com rendimento de 90%?

Answer 1

A reação que ocorre, balanceada é:
SO2 + 2KOH --> K2SO3 + H2O

Pela reação, cada mol de SO2 precisa de 2 mols de KOH, ou seja o dobro.

Calculamos a quantidade de de SO2 que tem para reagir.
Temos uma massa de 500g de SO2 impuro com 90% de pureza. Então calculamos a massa de SO2 puro, por regra de 3:
500g --------- 100%
X ------------- 90%
X=90.500/100=450g de SO2
 Calculamos quanto isso vale em mols:
n=m/MM     MM(SO2)=32+2.16=64g/mol
Então:
n(SO2)=450/64=7,03125mols
Então precisaremos do dobro disso de KOH:
n(KOH)=2.n(SO2)=2.7,03125=14,0625mols

Esse é o número de mols de KOH necessário para consumir todo o SO2, ou seja, no caso da reação ter rendimento de 100%. Como o rendimento foi de 90%, calculamos por regra de 3 o que de fato reagiu de KOH:

14,0,625mol -------- 100%
    X -------------------- 90%

X=14,0625.90/100=12,65625mols de KOH

Caso queira saber a quantidade em massa, usamos:
n=m/MM --> m=n.MM      MM(KOH)=39,1+16+1=56,1g/mol
Então:
m(KOH)=12,65625.56,1 ≈ 710g de KOH

Espero ter ajudado =)