Question

3-Um gas ideal tem pressão6 atm
volume 20m3 ao cubo e temperatura 57°C. Qual o
valor de pressão, quando gás passar por
uma transformação isométrica e fica com temperatura
temperatura 257C ?​

Answer 1

Resposta:

≅ 9,64 atm.

Explicação passo-a-passo:

Transformação isométrica é aquela na qual o volume permanece constante.

Equação geral dos gases:

$\frac{P.V}{T} = \frac{P'. V'}{T'}$

Como o volume é o mesmo tanto no início quanto no final, temos que:

$\frac{P}{T}  = \frac{P'}{T'}$

T = 57°C. Temos que transformar para K (Kelvin).

Para transformar, basta adicionar 273:

$Tk = Tc + 273$

Assim, T = 57 + 273 = 330 K.

P = 6 atm.

T' = 257°C ⇒ T' = 257 + 273 = 530 K.

Substituindo na equação geral dos gases:

$\frac{6}{330}  = \frac{P'}{530} \\\\P' = \frac{6 . 530}{330} \\\\P' = \frac{106}{11}$

P' ≅ 9,64 atm.

Obs: No caso, é necessário por a temperatura em Kelvin justamente por esta ser a medida de temperatura no Sistema Internacional de Medidas.