Question

3. Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2, e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. A fórmula molecular do composto iônico formado por esses dois elementos é:

A) XY.

B) YX3.

C) XY2

D) X2Y3

E) Y2X3

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Answer 1

Resposta:

Item C

Explicação:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2=

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5=

1)Passo: Analisar a dist. eletrônica

Observando a distribuição eletrônica do elemento X vemos que na ultima camada(5s2) ele tem 2 elétrons

Observando a distribuição eletrônica do elemento Y vemos que na ultima camada(4s2,4p5) ele tem 7 elétrons.

2)Passo: Usar os elétrons da última camada para fazer a formula molecular.

Como esse é um composto iônico. Isso quer dizer que o metal vai doar elétrons para o ametal atingir sua estabilidade. Para um metal atingir sua estabilidade ele precisa ter 8 elétrons em sua ultima camada.

Nesse composto o X é o metal e Y é o Ametal

O metal X podia doar 2

O ametal Y só precisa de 1

Então temos:

$X^{+2}$ + $Y^{-1}$

Cruzando as cargas temos que a fórmula molecular é :

X1Y2--->XY2

Espero ter ajudado, se vc ficar com a alguma dúvida poste nos comentários e eu respondo