3) Calcule o quociente de reação (Q) para I2(g) ----> 2I(g) a 1200 K (Kc = 6,8 x 10-2) quando
as concentrações de I2 e I são 0,052 e 0,0084 molL-1, respectivamente. Qual é a direção espontânea
da reação? Justifique.
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I2(g) ----> 2I(g)
Qc = [I]²/[I2] = 0,0084² / 0,052 = 0,00136
Observe QC é diferente Kc
Kc > Qc nesse caso a reação tem a formar mais produtos ( direção espontânea é a de formação dos produtos) .
Qc = [I]²/[I2] = 0,0084² / 0,052 = 0,00136
Observe QC é diferente Kc
Kc > Qc nesse caso a reação tem a formar mais produtos ( direção espontânea é a de formação dos produtos) .
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