Question

3- As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido

reage com o gás carbônico (CO2) exalado pela pessoa e libera gás oxigênio (O2), necessário à respiração, segundo a equação

balanceada:

4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)

Assinale a massa de superóxido de potássio necessária, em gramas, para reagir totalmente com 0,2 mol de gás carbônico.

(A) 6,10 (B) 12,20 (C) 28,40 (D) 56,80​

Answer 1

para resolver essa questão você terá que fazer uma regra de três

4KO2 ------- 2CO2
4mol -------- 2mol
X -------- 0,2mol

X= 0,4mol
x 71g (massa do KO2)
resposta: 28,4 (*alternativa C*)

Answer 2

A massa de superóxido de potássio necessária para reagir com 0,2mol de CO2  é de 28,4 alternativa C.

Reação total

A equação que nos foi dada, balanceada, é:

4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)

a partir dessa equação podemos observar que

4 mol KO2 ------ 2 mol CO2

Agora por meio da  regra de três, que é um mecanismo facilitador de resoluções, obteremos:

4 mol KO2 ------- 2 mol CO2  

X mol KO2 ------ 0,2 mol CO2

multiplicando cruzado temos:

2X= 0,8

X=0,8/2

X=0,4mol de superóxido de potássio

• Porém o exercício pede a massa:

1 mol de KO2 é formado por:

K = 39

2O= 2.16= 32

39+32=71g

Agora, por outra regra de três:

1mol ------ 71g

0,4mol ------ Xg

X=28,4g

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