Question

22) Um quimico compilou os valores dos pontos de ebulição dos haletos de hidrogênios. Os resultados foram os seguintes:
COMPOSTO: HF HCl HBr Hl
PE (°C): 20 -85 -67 -35

a) Por que essas substancias apresentam diferentes pontos de ebulição?

b) Explique por que o HF tem ponto de ebulição superior aos demais.

c) Explique a ordem dos pontos de ebulição dos três últimos compostos.

Answer 1

a) As substâncias são formadas por moléculas cujo o elemento diferente é da família 7A.Logo, apresentam diferentes características físicas.

b) Porque a diferença de eletronegatividade entre Flúor e o Hidrogênio é maior e, consequentemente, mais intensa é a interação intermolecular dipolo-dipolo da molécula polar de HF.

c) Com o aumento do número atômico há uma variação no raio atômico (aumento) e , consequentemente, na eletronegatividade. Cl é mais eletronegativo e apresenta molécula mais polarizada se compara a Br e em seguida I. Quanto mais polar mais favorece a intenção intermolecular dipolo-dipolo e maior o ponto de ebulição.

Answer 2

Resposta:

24 a) Porque estão sujeitas a diferentes forças intermoleculares e possuem massa molar diferentes.

b) Porque as moléculas de HF estabelecem ligações de

hidrogênio entre si (e a diferença de eletronegatividade

entre o flúor e o hidrogênio é alta, formando um vetor

momento dipolar intenso).

c) As moléculas dos compostos HCL, HBr e HI se mantêm

unidas por forças de dipolo permanente. Nesse caso,

o ponto de ebulição depende da massa molar, que é

maior no HI, depois no HBr e por último no HCL.

Explicação: