2 — Responda.
a) Qual a principal diferença entre os termos “afinidade eletrônica” e “energia de ionização”?
b) De modo geral, como essas propriedades variam na tabela periódica?
Soluções para a tarefa
Resposta:
a)Energia de ionização fornece energia para retirar um elétron,já eletroafinidade é uma grande atração por elétrons,possui alta eletronegatividade
b)Varia de acordo com seu tipo de ligação(iônica ou covalente).
Explicação:
a) Quanto maior a afinidade eletrônica, mais propenso a ganhar elétrons o átomo esta e quanto menor a energia de ionização, mais propenso a perder elétrons ele esta.
b) Elas aumentam da esquerda para a direita e de baixo para cima.
A afinidade eletrônica diz respeito ao quão avido por elétrons o átomo. Átomos mais eletronegativos tendem a ter uma maior afinidade eletrônica e por isso em reações, tendem a ganhar elétron e não perder.
A energia de ionização corresponde a energia necessária para removermos uma elétron da camada de valência de um átomo, sendo que quanto mais eletronegativo, maior será essa energia.
Apesar de serem propriedades distintas, na Tabela Periódica, tanto a energia de ionização como a afinidade eletrônica aumentam da esquerda para a direita e de baixo para cima.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/17107105
Espero ter ajudado!
