Question

2)Quando o benzeno queima na presença de excesso de oxigênio, a quantidade de calor transferida.C6H6(l)+15/2 02(g) ----->6C02(g) +3H2O(l)considere as reações, qual o valor da entalpia da reação acima: 6C(grafitae)+3H2(g)---->C6H6(l) ΔH=49,0KjC(grafitae)+O2(g)--->CO2(g) ΔH= -393,5kJH(g)+1/2 O2(g)----->H2O(l) ΔH= -285,8Kj

Answer 1

A reação que queremos descobrir a entalpia é:
C6H6(l) + 15/2O2(g) --> 6CO2 + 3H2O(l)

Temos as seguintes reações com entalpia conhecida:
1. 6C(grafite) + 3H2(g) --> C6H6(l)             ΔH=+49,0kJ
2. C(grafite) + O2(g)     --> CO2(g)              ΔH=-393,5kJ
3. H2(g) + 1/2 O2(g)     --> H2O(l)               ΔH=-285,8kJ

Temos que rearranjar essas reações de maneira que a soma dela resulte na reação que queremos:
Queremos o C6H6 nos reagentes, a reação 1 tem ele nos produtos, então invertemos a reação 1, lembrando que o sinal da entalpia também inverte.
-1.  C6H6(l)       -->  6C(grafite) + 3H2(g)       ΔH=-49,0kJ

Queremos 6CO2 nos produtos, a reação 2 tem 1 nos produtos, então multiplicamos ela por 6:
(6x)2. 6C(grafite) + 6O2(g)     --> 6CO2(g)              ΔH=6.(-393,5) = -2361kJ

Queremos 3H2O nos produtos, a reação 3 tem 1 nos produtos, então multiplicamos ela por 3:
3. 3H2(g) + 3/2 O2(g)      --> 3H2O(l)               ΔH=3.(-285,8) = -857,4kJ

Como já mexemos nas três reações, agora somamos ela e conferimos se fecha com a que queremos (iremos conferir o oxigênio nesta etapa):
(subtraimos elementos iguais que estão em lados opostos da reação)

       C6H6(l)                -->  6C(grafite) + 3H2(g)         ΔH=-49,0kJ
6C(grafite) + 6O2(g)   -->       6CO2(g)                      ΔH= -2361kJ
3H2(g) + 3/2 O2(g)      -->       3H2O(l)                       ΔH= -857,4kJ
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  C5H6(l)  + 15/2 O2(g) -->   6CO2(g) + 3H2O(l)   ΔH=(-49,0 -2361 -867,4)

ΔH=-3267,4kJ

Espero ter ajudado =)