Question

2) Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido
n/trico:
1)4NH3, +502, 4NO + 6 H2,O
II) 2NO+ 02, 2NO,
III) 3NO2,+H2
0 2HNO3, NO
Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nitrico.
Dados: NH3,: 17g/mol, HNO3,: 63g/mol, NO2,: 46g/mol, NO: 30g/mol.​

Answer 1

Resposta: 2,55 de NH3

Explicação:

Devemos primeiramente ajustar os coeficientes para que haja proporcionalidade. Multiplicando a equação II por2 é a equação III por 4/3z temos:

4 NH+5O2➡️ 4 NO+ 3 H2O

4 NO + 2 O2 ➡️ 4 NO

4 NO + 4/3 H2O ➡️ 8/3 HNO3 + 4/3 NO

Portanto, a partir de 4 mols de NH3 são obtidos 8/3 mols de HNO3.

4 . 17g de NH3 -------8/3 . 63g de HNO3

X---------6,3g

X= 51/20 = 2,55 de NH3