2. Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 120gramas de glicose em água suficientes para produzir 5 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180g/mol).pesciso pra hoje
Ruannicodemossantos:
Esse 1,044g/ ml esta correto mesmo ?
SIM
Ok porque praticamente você pega os 500g de água e achar a ml ( por isso ele deu a densidade da água ) que dar 478,9 ml transformando ml para litros você dividir por 1000 pois a fórmula quer em litros = 0,4789L estou explicando isso para você Ente der.
SIM, BRIGADO
Molariedade = 8,58 mol/L se tiver alguma resposta aproximada você assinala ou 8, alguma coisa
M = 150g / 36,5g/mol
sim
M = 150g / 36,5g/mol . 0,4789L
Essa seria o cálculo. 36,5g/mol é a massa molar
Irei sair agora, boa sorte e obrigado !!
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
0,13mol/L
Explicação:
Olá !! Podemos calcular a contração molar como :
M = M1 / mm . V
M = concentração molar ( mol/L )
M1 = massa do soluto ( g )
V = volume ( L )
mm = massa molar ( g/mol )
Cálculo
M = 120g / 180g/mol . 5L
M = 120 / 900 mol/L
M = 0,13mol/L
1. Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 150 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 500 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).
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