Question

2) Calcule a concentração em mol/L de solução de KOH com densidade 1,239 g/mL e contendo 25,0 % m/m.

Answer 1

Se considerarmos o volume de 1mL da solução, teremos uma massa total de 1,239g da solução.

Como a titularidade é 25%, temos que 25% da massa total corresponde a massa do soluto, ou seja, a massa do KOH.

1,239 * 0,25 = 0,30975g

Portanto, temos "0,30975g" de KOH na solução. Como a massa molar do KOH é 56g/mol, vamos determinar a quantidade de mols de KOH.

n = 0,30975g / 56g/mol = 0,00553 mols

Portanto, temos que 1mL da solução possui 0,00553 mols de KOH. Vamos calcular a concentração:

c = 0,00553mols / 1mL = 0,00553mols / 0,001L = 5,53 mols/L

Portanto, a concentração da solução é de 5,53 mols/L