Question

13. Para cada par abaixo, circule a base conjugada.

a) CH3COOH e CH3COO–

b) H2PO4– e H3PO4

c) H2CO3 e HCO3–

Answer 1

Olá, tudo bem?

Quando uma questão fala de par ácido-base conjungados é porque está se referindo ao modelo de ácido e base de Bronsted-lowry. E segundo essa teoria, temos as seguintes definições:

ÁCIDO: são compostos capazes de liberarem H+ em solução.
BASE: são compostos capazes de receber H+ em solução.

Então se você olhar as alternativas, temos:
* Eu vou colocar os compostos em uma equação química, pois nas alternativas dá pra você perceber que tem um composto neutro e outro com carga, ou seja, o composto perde, libera H+ e do outro lado fica o elemento com carga porque quer receber o elemento novamente.

a) CH3COOH  ------> CH3COO- + H+

Basta você perceber que o primeiro elemento é quem LIBERA H+, pois ele tem o H lá no composto e o outro composto está sem esse H+, então quer dizer que o primeiro pode LIBERAR e o segundo vai RECEBER.

Então, quem libera é ácido e quem recebe é base, com isso temos que a base conjugada é o CH3COO-

b) H3PO4 ------>  H2PO4- + H+ 

Como no caso anterior, percebemos que o primeiro composto é neutro, sem carga. O outro tem carga negativa e está sem um H+, ou seja, ele quer RECEBER H+ ou seja, o segundo elemento é uma BASE conjugada.

c)  H2CO3 ----> HCO3- + H+ 

Como nos outros casos, o composto com carga negativa é o que quer RECEBER o H+ e por isso ele é a BASE conjugada.

Deu para entender? Qualquer dúvida, deixe abaixo.