Question

12-Calcule:
a)(-5)+(+2)-(-1)+(-7)=
b)+2)-(-3)+(-5)-(-9)
CH-2H(-1)-(-7)+(-4)=
d}(-5 -6-(-2)+(-3)=
e)(+9)-(-2)+(-1)-(-3)=
(-3).(+2).(-4).(+1).(-5) =
g) (-1).(-2).(-3).(-4).(-5) =
) (-2).(-2)-(-2): (-2).(-2).(-2) =​

Answer 1

Resposta:

Olá! Entende-se por combustão completa aquela que gera como produtos apenas CO2 e H20. Como visto na primeira reação, temos que a combustão completa de 1 mol de metano libera 891 KJ.

  Na segunda reação vemos que a combustão incompleta de 2 mols de metano libera 520KJ.

 

  Para sabermos quanto de metano em combustão incompleta seria necessário para liberar a mesma quantidade de calor que 1 mol de metano em combustão completa, temos que fazer uma simples regra de três:

Metano ( mols)                            Energia liberada

2(mols)  ------------------------------------------- 520 KJ

    y ------------------------------------------------ 891 KJ

2 . 891 = 520 . y

 1.782 = 520 . y

      y = 3,4 mols

  Portanto, serão necessários 3,4 mols de CH4 em combustão incompleta para se gerar 891 KJ de energia

Explicação passo-a-passo: