Question

100 mL de solução 2,5 mol/L de ácido nítrico foram diluídos com água destilada, até obter uma solução 2 mol/L. Qual é o volume da solução final?

Answer 1

Resposta:

O volume da solução final é de 0,125L ou 125mL.

Explicação:

Para resolver esse exercício, é necessário encontrar o volume da solução de 2 mol/L.

Sendo assim, é necessário se utilizar da seguinte relação:

$M_{incial}.V_{inicial}=M_{final}.V_{final}$

Onde:

$M_{inicial} = 2,5 mol/L\\V_{inicial} = 100 mL = 0,1L\\M_{final} = 2,0mol/L$

Portanto,

$M_{incial}.V_{inicial}=M_{final}.V_{final}$

$2,5 mol/L . 0,1L = 2,0mol/L.V_{final}$

$V_{final} = \frac{2,5 . 0,1}{2,0}L=0,125L$

Portanto, o volume da solução final é de 0,125L ou 125mL.

Obs.: Se fosse utilizado o valor do volume da solução final em mL, o volume da solução inicial seria dado em mL também. A relação utilizada é uma relação de proporcionalidade, então necessitamos apenas que as grandezas de um lado da relação apareçam do outro lado também (se de um lado há L.g/L, do outro lado é necessário que existam as mesmas grandezas).