Question

1 – Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (NaCO3) pesando 200g do sal, dissolvendo e completando o volume para 2 litros. Calcule a concentração g/L dessa solução.
a) 10 g/L b) 20g/L c) 1 g/L d) 100g/L e) 50g/L

2 – Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. A concentração da solução obtida, em g/litro, é:
a) 1,00g/L. b) 2,00g/L. c) 3,50g/L. d) 4,00g/L. e) 8,00g/L.

3 – Para preparar um refresco, podemos usar o pó artificial do suco, que contém 12g. Na embalagem, diz que o refresco deve ter 500mL, ou 0,5L. Qual é a concentração do refresco preparado em g/L?
a) 6g/L b) 24g/L c) 10 g/L d) 12g/L e) 60g/L
4 – Em um balão volumétrico de 500 mL colocaram-se 96g de cloreto de magnésio (MgCl2) e completou-se o volume com água destilada. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada dessa solução:
a) 192g/L b) 20g/L c) 960 g/L d) 96g/L e) 48g/L
C = m1 V

5 – As soluções são misturas homogêneas que podem se apresentar nos três estados físicos. Com base nestas informações, a informação que está ERRADA é:
a) O ar atmosférico é exemplo de solução no estado gasoso.
b) O granito e o mármore são exemplos de soluções no estado sólido.
c) Um refresco preparado com suco em pó e açúcar dissolvido em água, é considerado uma solução aquosa. d) O solvente é sempre a substância que se encontra em maior quantidade na solução.
e) As ligas metálicas, como: aço, bronze e latão, são exemplos de soluções sólidas.
6- Qual a massa, em gramas, de ácido sulfúrico (H2SO4) que será necessária para preparar 2 litros de uma solução com concentração de 150g/L?
a) 15 g b) 30 g c) 0,015 g d) 150 g e) 300 g.

Answer 1

1) C = massa / volume (Litros)

C = 200 / 2 = 100 g/l

2) C = 2 / 0,250 = 8 g/l

3) 12 / 0,5 = 24 g/l

4 96 / 0,5 = 192 g/l

6) C = m / v (L)

150 = m / 2

m = 150 x 2 = 300 gramas