Question

1. Um professor de Química observou da varanda do seu apartamento a comemoração do aniversário de uma criança de uma forma solitária, respeitando as condições de isolamento. A criança apareceu na varanda do seu apartamento com os seguintes balões:

Massas Molares (g/mol): H=1, N=14, O=16 e S=32





O professor de Química observou que nessas condições os balões apresentam um número de mol e obedecem, respectivamente, a:

a) 0,05 e Lei de Gay-Lussac

b) 0,1 e Lei de Boyle-Mariotte

c) 0,1 e Hipótese de Avogadro

d) 0,05 e Hipótese de Avogadro

e) 0,01 e Lei de Boyle-Mariotte

Answer 1

A alternativa correta e a C)0,1 mol e hipotese de Avogadro.

Vejamos como resolve-la:

Vamos calcular quantos mols de materia ha em cada balao:

Para o primeiro balao:

Massa molar do Helio: 4g/mol

Por regra de tres, temos:

4 g - 1 mol

0,4 g - x mol

4x = 0,4

x = 0,4/4

x = 0,1 mol

Para o segundo balao:

Massa molar do Oxigenio: 16 x 2 = 32g/mol

Por regra de tres, temos:

32 g - 1 mol

3,2 g - x mol

32x = 3,2

x = 3,2/32

x = 0,1 mol

Para o teceiro balao:

Massa molar do SO₂ (dioxido de enxofre): 32 + (16x2) = 64g/mol

Por regra de tres, temos:

64 g - 1 mol

6,4 g - x mol

64x = 6,4

x = 6,4/64

x = 0,1 mol

Para o quarto balao:

Massa molar do NH₃ (amoniaco): 14 + 3 = 17g/mol

Por regra de tres, temos:

17 g - 1 mol

1,7 g - x mol

17x = 1,7

x = 1,7/17

x = 0,1 mol

Portanto ficamos entre a alternativa B) e C), mas a hipotese de Avogadro diz:

“Volumes semelhantes, de quaisquer gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, apresentam a mesma quantidade de matéria em mol ou moléculas.”

Portanto a alternativa C) e a correta.