1-Qual o número de mols aproximadamente de CH4 contidos em um balão de10L a127°C e 4 atm de pressão? *
2 pontos
1,21
2,5
7
3,5
nda
2-Para a realização de um experimento, será necessário encher de gás SO2 umbalcão de 16,4L que a 127°C suporta a pressão máxima de 2,0 atm.Nestas condições, qual a massa mais adequada para encher o balão :Dados: S=16, O=16. *
44g
64g
12g
56g
nda
3-Qual é o número de mols contidas em 56 litros de metano, CH4, nas CNTP? *
2 pontos
2,50
4,76
12,4
9,56
nda
4-Qual é o volume ocupado por 5 mols de hifrogenio a 3 ° C e 3,69 atm de pressao *
2 pontos
30,6L
60L
3L
50L
nda
5-Qual o numero de mols contidos em 8,2 L a 127° C e 6 atm de pressão *
2 pontos
1,5
5
7
8
nda
Soluções para a tarefa
Resposta:
1)
p . v = n . R . t
4 . 10 = n . 0,082 . 400
40 = n . 32,8
n = 40 / 32,8
n = 1,21 mols
2)
A massa molar do SO2 = 64 n = m1 / M1 n = m1 / 64
p .v = n . R . t
2 . 16,4 = m1 / 64 . 0,082 . 400
2 . 16,4 . 64 = m1 . 0,082 . 400
2099,2 = m1 . 32,8
m1 = 2099,2 / 32,8
m1 = 64 g
3)
CNTP quer dizer 1 atm e 273ºK
p . v = n . R . t
1 . 56 = n . 0,082 . 273
56 = n . 22,39
n = 56 / 22,39
n = 2,50 mols
4)
p . v = n . R . t
3,69 . v = 5 . 0,082 . 276
3,69 . v = 113,16
v = 113,16 / 3,69
v = 30,6 L
5)
p . v = n . R . t
6 . 8,2 = n . 0,082 . 400
49,2 = n . 32,8
n = 49,2 / 32,8
n = 1,5 mols
Explicação:
A temperatura na fórmula precisa estar em °K , para transformar °C em ºK basta somar com 273.
A letra "R" na fórmula é o valor constante = 0,082 atm.L/mol.k , esse valor permanece o mesmo sempre que usar essa fórmula.