Question

1) (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a: (Massas Molares: COCl2 = 99 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; 1 mg = 10-3 g) (a) 1,09 . 10-1 . (b) 1,46 . 10-1 . (c) 2,92 . 10-1 . (d) 3,65 . 10-2 . (e) 7,30 . 10-2 .
2) Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)? C2H2 + 2,5 O2 → 2 CO2 + H2O (a) 43,75 mol (b) 2 mol (c) 17,5 mol (d) 35 mol (e) 27,2 mol ​

Answer 1

Resposta da questão 1.

1º Passo: Descobrir as massas molares, sabendo que as massas molares em g/mol de cada elemento são: C = 12, O = 16, Cl = 35,5 e H = 1.

MCOCl2 = 12 + 16 + 2 . 35,5 = 99 g/mol

MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

2º Passo: Relacionar as massas molares das duas substâncias na equação, lembrando que a proporção estequiométrica entre elas está de 1 : 2. Como a massa tem que ser dada em gramas, temos que 198 mg de fosgênio é igual a 0,198 g:

99 g de COCl2 ----------- 2 . 36,5 g de HCl

0,198 g de COCl2 ------- x

99 x = 73 . 0,198

x = 14,454

        99  

x = 0,146 g

x= 146 mg

Resposta da questão 2.

Na imagem.

Espero ter ajudado! bons estudos.