Question

1) No processo de obtenção de hidrogênio molecular a partir do etanol, estão envol- vidas duas etapas, dentre elas: Dados (entalpias, C2H6O(g) + H2O(v) → H2(g) + CO(g)- em kJ/mol): Calcule o valor da variação de entalpia (AH), em kJ/mol. C2H2O) = -217,5 H2O) = -241,8 H20 = 0,0 CO(g) = -110,5​

Answer 1

∆H = +238,3 kJ/mol

Explicação:

Primeiro, deve-se balancear a equação:

C2H5OH + H2O → 4 H2 + 2 CO

$∆H = ∆H \: produtos - ∆H \: reagentes \\∆H = (- 110.5 \times 2) - ( - 217.5 - 241.8) \\ ∆H = - 221 - ( - 459.3) \\ ∆H =221 + 459.3 = + 238.3 \: \frac{kJ}{mol}$