Question

1) Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente? * a) H2O, Fe, O2. b) Fe, O2, H2O. c) S8, Ar, O2. d) HI, F, O3. e) N2, S8, Fe3O4.

2) Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, podemos afirmar que: *
a) todas são substâncias simples.
b) somente O2, H2 e O3 são substâncias simples.
c) todas são substâncias compostas.
d) somente CO2, CaO e S8 são substâncias compostas.
e) as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.

3) Considerando o modelo atômico de J. J. Thomson, marque a alternativa incorreta. *
a) Experimento utilizando a ampola de Crookes concluiu que existem partículas menores que átomos dotadas de cargas eletricamente negativas.
b) Modelo focou conhecido como "Pudim de Passas".
c) Thomson ficou conhecido na história da Ciência como o pai da radioatividade.
d) Na visão de Thomson o átomo é esférico, não maciço, incrustado de elétrons, divisível e carga total nula.
e) O átomo possue massa uniforme e os elétrons estão distribuídos uniformemente.

4) Marque a alternativa que melhor representa características do modelo atômico de Niels Bohr. *
a) Experimentos realizados com raios catódicos.
b) Relacionou as orbitas com diferentes níveis de energia e elétros habitando em trajetória esféricas..
c) Considera o átomo como a menor parte da matéria.
d) O átomo é considerado indivisível e neutron.
e) Surgimento de cargas positivas e negativas.

5) De acordo com a imagem que representa o que ficou conhecido como "experimento da lâmina de ouro de Rutherford e considerando o modelo atômico anterior, de Thomson, qual dos resultados indicados pelos números "1, 2 ou 3" nesse esquema era inesperado? *
Imagem sem legenda
a) O resultado 2 era inesperado porque os raios ultrapassaram a placa de ouro que o modelo de Thomson não possuia;
b) O resultado 3 era inesperado porque no modelo de Thomson a carga positiva do átomo estava espalhada em uma grande área;
c) O resultado 1 era inesperado porque no modelo de Thomson a caraga negativa estava espalhada por toda a área do átomo.

6) Como está organizada a tabela periódica atual? *
a) Em ordem crescente de número atômico.
b) Em ordem decrescente de número atômico.
c) Em ordem crescente de massa atômica.
d) Em ordem decrescente de massa atîomica.
e) Em ordem crescente de raio atômico.

7) Explique a variação do raio atômico na tabela periódica. *
O raio atômico cresce da esquerda para a direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos.
O raio atômico cresce da direita para a esquerda nos períodos e de cima para baixo nos grupos
O raio atômico cresce da esquerda para a direita nos períodos e de baixo para cima nos grupos.

8) De acordo com a tabela a seguir ( com elementos hipotéticos) indique o elemento de maior afinidade eletrônica. *
Imagem sem legenda
a) A
b) B
c) C
d) D
e) E

9) A massa, em gramas, e o número de partículas existente em 9,0 mol de partículas de mercúrio são: Dado: Hg = 200 g/mol *
a) 1800 g e 54,0. 10^23 partículas.
b) 1800 g e 36,0. 10^23 partículas.
c) 1200 g e 6,0. 10^23 partículas.
d) 1200 g e 54,0. 10^23 partículas.
e) 1800 g e 48,0. 10^23 partículas.






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Answer 1

Resposta:

1- Letra B

Explicação:

não sei se é a correta

Answer 2

Resposta: 1 - b   2 - d   3- a   4 - a   5 -

Espero ter ajudado :)