Question

1. Determine o número de mols em 320 g de NaOH. Na=23 O=16 H=1
2. Quantos átomos existem em 224g de ferro? Fe=56


por favor, me ajudem!!

Answer 1

$\mathrm{\mathbf{\underline{RESPOSTAS}:}}$

$\Large\mathrm{\mathbf{\underline{1})~8~mols~de~NaOH}}$

$\Large\mathrm{\mathbf{\underline{2})~2,41~.~10^2^4~\acute{a}tomos.}}$

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$\mathrm{\mathbf{\underline{DESENVOLVIMENTO}:}}$

1) Determine o número de mols em 320 g de NaOH:

Massas Atômicas:

→ Na = 23 u

→ O = 16 u

→ H = 1 u

Primeiro deve-se calcular a Massa Molecular do NaOH, multiplicando as quantidades de átomos por suas respectivas massas atômicas.

NaOH → 1 átomo de Na, 1 átomo de O e 1 átomo de H:

$\mathrm{1~.~23~+~1~.~16~+~1~.~1~=~40~u}$

Agora deve-se encontrar a Massa Molar, que é o mesmo valor da Massa Molecular, porém com a unidade em g/mol (gramas por mol):

$\mathrm{40~u~=~40~g/mol}$

Determinando o número de mols em 320 g de NaOH:

  $\mathrm{1~mol~de~NaOH~---~40~g}\\\\\mathrm{~~~~~~~~~~X~~~~~~~~~---~320~g}\\\\\mathrm{40 ~g~.~X~=~320~g~.~1~mol~de~NaOH}\\\\\mathrm{X~=~\dfrac{320~\backslash\!\!\!g~.~1~mol~de~NaOH}{40~\backslash\!\!\!g}}\\\\\\\mathrm{X~=~\dfrac{32\backslash\!\!\!0~mol~de~NaOH}{4\backslash\!\!\!0}}\\\\\\\boxed{\boxed{\mathrm{X~=~8~mols~de~NaOH}}}$

2) Quantos átomos existem em 224g de ferro?

Mesmos procedimentos da questão anterior para encontrar a Massa Molar.

Massa atômica:

→ Fe = 56 u

Massa Molecular do Fe = 56 u

Massa Molar do Fe = 56 g/mol

OBS₁: 1 mol equivale à 6,02 . 10²³ átomos.

OBS₂: Se 1 mol de Fe tem 6,02 . 10²³ átomos e 1 mol de Fe tem 56 g, então em 56 g de Fe tem 6,02 . 10²³ átomos.

Determinando a quantidade de átomos em 224 g de Fe:

  $\mathrm{1~mol~de~Fe~---~6,02~.~10^2^3~\acute{a}tomos}\\\\\mathrm{~~~~~56~g~~~~~---~6,02~.~10^2^3~\acute{a}tomos}\\\\\mathrm{~~~~~224~g~~~~~---~~~X~~~~}\\\\\mathrm{56~g~.~X~=~224~g~.~6,02~.~10^2^3~\acute{a}tomos}\\\\\mathrm{X~=~\dfrac{224~\backslash\!\!\!g~.~6,02~.~10^2^3~\acute{a}tomos}{56~\backslash\!\!\!g}}\\\\\mathrm{X~=~\dfrac{1348,48~.~10^2^3~\acute{a}tomos}{56}}\\\\\mathrm{X~=~24,08~.~10^2^3~\acute{a}tomos}\\\\\boxed{\boxed{\mathrm{X~=~2,41~.~10^2^4~\acute{a}tomos}}}$