Question

1- certo gas contido em um recipiente de 15m³ com embolo movel exerce uma pressao de 3.800mmHg. ao ser comprimido isotermicamente sua pressao passa a 150atm, qual o volume em litros exercido pelo gas?

2- 200L de uma determinada massa gasosa encontram-se a 2,280mmHg e a temperatura de 110°C. ao sofrer uma expanssao isotermica sua pressao passa a 9atm. nessas condiçoes qual o volume em mililitros ocupado pelo gas?

3- um gas ideal ocupa determinado volume em litros num recipiente a pressao dentro do frasco e de 6atm. supondo que o gas sofra uma expanssao isotermica e passe a ocupar 6,840mmHg e 18m³.
qual o volume em litros ocupado pelo gas?
me ajudem!!!
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Answer 1

Resposta:

1) V2= 500 L

2) V2= 337777,8 mL

3) V1= 27 m³

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC

1) Dados

V1= 15 m³ ==> V1= 15000 L

P1= 3800 mmHg ==> P1= 3800 ÷ 760= 5 atm

T1=T2= K

P2= 150 atm

V2= ?

- como T1=T2, fica:

P1V1  = P2V2

V2= 5 atm * 15000 L ÷ 150 atm

V2= 500 L

2) Dados

V1= 200 L ==> 200000 mL

P1= 2280 mmHg ==> P1= 2280 ÷ 760= 15,2 atm

t1= 110 ºC

T1=T2

P2= 9 atm

V(mL)= ?

- como T1=T2, fica:

P1V1  = P2V2

V2= 15,2 atm * 200000 mL ÷ 9 atm

V2= 337777,8 mL

3) Dados

V1= ?

P1= 6 atm

T1=T2= K

P2= 6840 mmHg ==> P2= 6840 ÷ 760= 9 atm

V2= 18 m³

- como T1=T2, fica:

P1V1  = P2V2

V1= 9 atm * 18 m³ ÷ 6 atm

V1= 27 m³