Question

1- Calcule a constante de equilíbrio Kc para a reação:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 S03 (g)

Sabendo que, nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema, existem as seguintes concentrações dos compostos no equilíbrio: [S03]= 0,1 mol/ L ; [02]= 2,0 mol/ L e [S02]= 1,0 mol/L.

Answer 1

Resposta:

Kc = 0,005

Explicação:

Nós temos que a fórmula Constante de equilíbrio é:

Kc =  $\frac{[C^{c} . D^d]}{[A^a . B^b]}$ , sendo C e D produtos e A e B reagentes.

Dessa maneira temos que:

[$SO_{3}$]  = 0,1 mol/ L

[$O_{2}$]    = 2,0 mol/ L  

[$SO_{2}$]] =  1,0 mol/L.

Kc = $\frac{[SO{3} ^{2}]}{[SO_{2} {^2} . O_{2}]}$     =>     $\frac{[0,1 ^{2}]}{[1 {^2} . 2]}$      =>      $\frac{0,01}{2}$     =>    Kc = 0,005

Muito obrigado e espero ter ajudado!

Answer 2

O valor de Kc = 5.10⁻³

Kc é a sigla que se refere a constante de equilíbrio em termos de concentração de uma reação química dada.

A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

Quando o:

Kc = 1, o sistema está em equilíbrio;

Kc > 1, o sistema não está em equilíbrio e a reação direta está predominando;

Kc < 1, o sistema não está em equilíbrio e a reação inversa está predominando.

Considerando os valores e a reação dada, temos:

2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 S03 (g)

Na expressão da constante de equilíbrio, não devem ser representadas substâncias puras na fase sólida.

O valor da constante Kc desse equilíbrio será:

Kc = [SO3]² / [SO2]²[O2]

Kc = (0,1)²/(1,0)².(2,0)

Kc = 5.10⁻³

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