Question

1) Assinale a alternativa abaixo que representa a ordem crescente correta de raio atômico
entre os ions F, 17Cl", 1 Na*, é:
a) F, 17C, 14 Nat.
b) 1701, OF, Nat.
c) 14 Na*, F, 17CE
d) Na*, 17CP, OF
e) F, 11 Na*, 17CC.

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Answer 1

Resposta:

Alternativa “c”.

Realizando a distribuição eletrônica de cada íon, descobrimos a quantidade de camadas eletrônicas de cada um:

9F-: 9 próton e 10 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6 → vai até a segunda camada (L);

17Cℓ-: 17 prótons e 18 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 → vai até a terceira camada (M);

11Na+: 11 prótons e 10 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6 → vai até a segunda camada (L).

O 17Cℓ- tem maior número de camadas, sendo, portanto, o que possui maior raio atômico. Os íons 9F- e 11Na+ possuem a mesma quantidade de elétrons, mas o 11Na+ possui mais prótons e, desse modo, a atração entre os elétrons e os prótons é maior, diminuindo o raio atômico do íon. Assim, temos que a ordem crescente de raio atômico é: 11Na+< 9F-< 17Cℓ-.