Question

1) A lactose é hidrolisada no leite "sem lactose", formando dois carboidratos, conforme a equação química: lactose água → glicose galactose. Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite "sem lactose" é igual a -90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose. Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a: *

Answer 1

Resposta:

1) A) -45.

2) D) liberação de 18,2 kcal/mol.

Explicação:

1) A resposta correta é a alternativa “a". Como a entalpia de combustão da glicose e da galactose são iguais, cada uma equivale à metade do valor da entalpia de combustão da lactose, portanto a entalpia de combustão da glicose é igual a -45 kcal.

2) A resposta correta é a alternativa “d". Como não há reação de combustão, o dióxido de carbono e o etanol foram formados. As entalpias de formação apenas são multiplicadas pelo número de mols formados, ou seja, dois. Deste modo temos:

*CO2 = 2 x (-94,1) = - 188,2 kcal/mol

*Etanol = 2 x (-66,0) = - 132 kcal/mol

Como o calor de formação da glicose ocorre a liberação de 302 kcal/mol e na equação representada no enunciado, a glicose está como reagente, assim, há a absorção de 302 kcal/mol. Sendo assim, basta realizar a soma para obter o valor da fermentação alcoólica da glicose:

∆H = +302 = (-188,2) + (-132)

∆H = -18,2 kcal/mol.

Answer 2

A entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a -45 kcal.

Dada a reação:

lactose + água → glicose + galactose

Temos aqui a reação de entalpia de combustão de 1 mol de lactose que é dada pela diferença de entalpia (ΔH) gerada pela reação química exotérmica (liberação de calor).

Podemos concluir que:

- considerando que a entalpia de combustão da glicose e da galactose são iguais, assim, cada uma equivale à metade do valor da entalpia de combustão da lactose.

Assim:

-90 kcal/2 = -45 kcal

Logo:

a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a -45 kcal.

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