Question

01. Um átomo X apresenta 81 nêutrons e número de massa 137. Qual a carga do íon estável formado a partir deste átomo?

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Answer 1

Resposta:

X⁺² ==> carga +2

Explicação:

- aplicar:  

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

Dados

N= 81

A= 137

- calcular Ё

P= A-N= 137-81

Ё = P= 56

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, do elemento ₅₆X;

₅₆X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²

- para atingir uma configuração estável a última camada do elemento deve conter 2 ou 8 elétrons;

- vemos que o elemento X possui 2 elétrons em sua camada de valência (6s²);

- para se tornar estável tem a tendência de ceder os 2 elétrons, ficando com a camada anterior completa (5s² 5p⁶) com 8 elétrons, transformando-se no cátion X⁺² que é seu íon estável;