Question

01-(ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isotopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto Porque na natureza encontramos: 0-16: 99,76%, 0-17: 0,04% e 0-18:0,20% Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a Massa do boro que aparece na tabela periódica é: a) 10,5 u b) 10 u c) 10,8 u d) 11 u e) 10,2 u.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Cálculo da massa atômica

Aplicar

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;

2) somar todos os resultados;

3) dividir o somatório encontrado por 100

MA=  [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados

Mi1= 10 u

%i1= 20%

Mi2= 11 u

%i2= 80%

MA=  [(10 u * 20%) + (11 u * 80%)] ÷ 100%

MA= [200 + 880] ÷ 100

MA= 1080 ÷ 100

MA= 10,8 u