Question

01. Com relação a questão a seguir: leia, analise e interprete. Na sequência, responda o que se pede. *
1 ponto
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a) 18,45
b) 17,65
c) 16,23
d) 12,81
02. Leia atentamente o enunciado, anote as informações necessárias e na sequência, responda o que se pede. *
1 ponto
Imagem sem legenda
a) 20%.
b) 80%.
c) 40%.
d) 70%.​

Answer 1

Resposta:

1. D) 12,81

2. B) 80%

Explicação:

Fiz no classroom e está certo.

Answer 2

Questão 1: Alternativa D. O rendimento da reação para 70% será igual a 12,81kg de $Na_2SiO_3$.

Questão 2: Alternativa B. O rendimento da reação para o tungstênio (W) será igual a 80%.

Questão 1

As informações complementares para resolver essa questão são:

(PUC-RJ/INVERNO/2017 - Adequada) O silicato de sódio (Na2SiO3) utilizado na composição do cimento, pode ser obtido através de  um processo de calcinação (em elevada temperatura) da sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), de acordo com a equação  química balanceada, representada a seguir:

                         $SiO_2_(_g_) + Na_2CO_3_(_s_) \to Na_2SiO_3_(_s_) + CO_2_(_g_)$

Considerando que o rendimento desse processo foi de 70%, a massa, em kg, de $Na_2SiO_3$ formada a partir de 9 kg de sílica foi de  aproximadamente:

A partir desses dados é possível resolver por regra de três, pois sabe - se que para resolver uma reação estequiométrica, sabemos que a massa molar do reagente  $SiO_2$ é igual a 60g/mol que produz 122g/mol de $Na_2SiO_3_(_s_)$, então:

                                       

                                          $60g \SiO_2 \to 122g \ Na_2SiO_3_(_s_)\\9kg \ \to m_N_a_2_S_i_O__3_(_s_)$

                                         $m_N_a_2_S_i_O__3_(_s_) = \frac{9kg*122g}{60g} =18,3kg$

Isso significa que para ter 100% de rendimento da reação é necessário 18,3 Kg de $Na_2SiO_3_(_s_)$, então para 70% de rendimento o valor será:

                                     $18,3 \ kg \to 100 \% rendimento\\m_N_a_2_S_i_O_3 \to70 \% rendimento$

                                  $m_N_a_2_S_i_O_3 = \frac{18,3kg*70}{100}=12,81 kg$

Questão 2

Como esta questão também está incompleta, segue as informações para resolver:

(UPE 2017) As lâmpadas incandescentes tiveram a sua produção descontinuada a partir de 2016.  Elas iluminam o ambiente mediante aquecimento, por efeito Joule, de um filamento de tungstênio (W, Z = 74). Esse metal pode ser obtido pela reação do hidrogênio com o trióxido de tungstênio $WO_3$, conforme a reação a seguir, descrita na equação química não balanceada:

                                      $WO_3_(_s_) + H_2_(_g_) \to W_(_s_) + H_2O_(_l_)$

Se uma indústria de produção de filamentos obtém  31,7 kg do metal puro a partir de 50 kg do óxido, qual é o rendimento aproximado do processo utilizado?

Neste caso para resolver primeiro é necessário balancear a equação, o que significa que os valores dos elementos dos reagentes precisam ser iguais ao dos produtos, então:

                               

                                  $WO_3_(_s_) + 3H_2_(_g_) \to W_(_s_) + 3H_2O_(_l_)$

Após o balanceamento, podemos organizar em regra de três da seguinte forma:

                                         $1mol \ WO_3 \to 1 mol \ W\\231,8 \ WO_3 \to183,8 \ W\\50000g \ WO_3 \to x g \ W$

                                            $231,8*x = 50000 *183,8\\x = 39.646 g \ W \\x = 39,646 kg \ W$

A  massa de tungstênio (W) encontrada de 39,646 Kg corresponde  ao rendimento de 100% da reação, então para achar para massa de  31,7 kg basta novamente realizar regra de três:

                                          $39,646 kg \ W \to 100\\31,70 kg \ W \to y \\\\39,646*y = 31,70*100\\\\y = 80%$

Sendo o rendimento igual a 80% de tungstênio (W).

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