Question

0,350 g de uma amostra comercial de Na2SO4 foram dissolvidos em água e tratados por cloreto de bário em excesso. Obteve-se um precipitado branco que pesou 0,540 g. Qual a pureza da amostra de sulfato de sódio analisada

Answer 1

a reação química balanceada é:

1 Na2SO4 + 1 BaCl2 ----> 2 NaCl + 1 BaSO4(s)
 
( Note que o precipitado formado foi o BaSO4 ( sulfato de bário )

1 mol de Na2SO4 -------------> 1 mol de BaSO4

transformamos em massas :

mm do Na2SO4 = 142 g/mol

mm  do BaSO4 = 233 g/mol

Com esse dados calculamos a massa de Na2SO4 a partir do precipitado formado:

142 g de Na2SO4 ----------------------- 233 g de BaSO4
   x g de  Na2SO4 ---------------------- 0,540 g de BaSO4

233 . x  = 0,540 . 142

233 x = 76,68

x = 76,68 / 233

x = 0,330 g de BaSO4

Por fim calculamos a pureza da amostra de Na2SO4 :

0,350 g de amostra ---------------------  100 %
0,330 g de BaSO4 ---------------------- y %

0,350 . y= 0,330 . 100

0,350 y=  33

y = 33 / 0,350

y ≈ 94,2 % 


espero ter ajudado!.